martes, 1 de junio de 2010

PROPIEDADES FISICAS

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Se trata de averiguar las diferentes propiedades de las sustancias.

OBJETIVOS
*Reconocer algunas de las propiedades de los elementos en la tabla periodica.
*Identificar tales propiedades

MATERIALES
10 tubos de ensayo de 10 ml
1 gradilla
1 piseta con agua destilada
1 espatula
1 pinza para tubo de ensaye
1 pinsa de diseccion
1 franela o jerga
1 vidrio de reloj
SUSTANCIAS
Zinc
Sodio
Magnesio(plovo)
Cobre (hilos)
Potasio
Aluminio
Calcio
Carbono
Azufre
Fenolftaleina
Barra de Aluminio
Barra de Hierro
Barra de Cobre
Mercurio

Procedimiento
1) Observa y registra la apariencia de cada elemento es decir, propiedades fisicas como: color, forma y lustre
2) Registra si el material es maleable o fragil
3) Coloca en un tubo de ensaye 10 gotas de agua destilada y una gota de fenolftaleina. Anota el color
4)¡CON MUCHO CUIDADO! agrega un trozo ¡muy pequeño de sodio! a la mezcla anterior. Describe lo sucedido y anota los cambios observados
5) Repite el experimento con cantidades muy pequeñas de potasio, cobre, calcio, aluminio, magnesio, carbono, azufre y zinc en lugar del sodio
PARTE 2
1 Observa y registra la apariencia de cada una de las barras y el mercurio.

PrOpIeDaDeS fIsIcAs
La fenolftaleina tiene un color blanco, opaco, solido, y es maleable.

El Carbon tiene un color negro, es opaco, su forma es solida y esta en forma de piedra, ademas de ser fragil.

El Zinc tiene color plata, brilloso, solido y es pequeñas rebabas, ademas de ser fragil.

El Calcio tiene color blanco, opaco, solido y en pequeños trozos, ademas de ser fragil.

El Cobre tiene color cobre, es opaco y a la vez brilloso, es solido y es pequeños trozos ovalados, ademas de ser fragil y maleable.

El Aluminio tiene color plata es opaco y brilloso, solido y en pequeñas piedritas ovaladas, ademas de ser fragil y maleable.

El Magnesio tiene color plata, es opaco y brilloso, es solido y en trozos grandes en forma de lamina, ademas de ser fragil.

El Potasio es de color plata con blanco, opaco, estado solido y a la vez liquido, y no tiene textura ni forma.

El Mercurio es de color plata, brilloso, es liquido, ademas de ser maleable.

La Fenolftaleina era de color blanco y al ponerle el sodio paso a color rosa.

En el Zinc no sucedio nada a excepcion de que el agua empezo a calentarse y esto provoco unas burbujas.

El Carbon se derritio haciendose liquido y mantuvo su color negro.

El Calcio era de color blanco y luego se convirtio a color rosa.

El Cobre burbujeo al calentarse y se puso un poco de color rojo.

El Alumio no sucedio casi nada solo saltaron las piedras de aluminio y burbujeo.

El Magnesio no sucedio nada solo burbujeo.

Y por ultino las barras

El cobre es la mas pesadas de todas las barras y tiene un color cobre

El aluminio es la menos pesada y tiene color plata.

El hierro es menos pesada que el cobre ademas de ser color gris

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN DIVERSOS MATERIALES













Objetivo:Investigar si se conduce la electricidad en diversos materiales de uso cotidiano.


Materiales
10 vasos de precipitados
2 cajas de petri
1 piceta con agua
3 conexiones con caiman-caiman
1 foco de 6 volts
1 base roscada
2 espatulas
1 agitador
1 pila de 9 v

PROCEDIMIENTO

Construye un sistema comprobador de la conductividad


















2) Prueba si los materiales conducen la electricidad y registra los resultados.

DETERGENTE, no conduce electricidad y con agua destilada si.

SAL, no conduce electricidad y con agua destilada si

BICARBONATO DE SODIO, no conduce electricidad ni con agua destilada

CHILE, no conduce electricidad ni con agua destilada.

CEBOLLA, no conduce electricidad, ni con agua destilada.

PLATANO, no conduce electricidad y con agua destilada solo un poco.

JITOMATE, no conduce electricidad y con agua destilada si.

LIMON, no conduce electricidad, ni con agua destilada.

PAPA, no conduce electricidad pero con agua destilada si

GUAYABA, no conduce electricidad y con agua destilada si

COCA COLA, no conduce electricidad

GATORADE, no conduce electricidad

ACIDO CLORHIDRICO, solo un poco

REACTIVIDAD Y SOLUBILIDAD ASOCIADAS A LAS PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS




Objetivo: Determinar la relaciónn entre dos comportamientos de diversas sustancias y los elementos quimicos que los constituyen.

Materiales
15 tubos de ensaye 8 tapones de hule 1 gradilla 2 agitadores 1 piceta con agua 2 espátulas

Sustancias
Ácido clorhídrico 2m Cobre Calcio Magnesio Hierro Ácido nítrico 1m Oxido de Zinc Carbonato de sodio Carbonato de magnesio Carbonato de calcio

PROCEDIMIENTO
1) Colocar 2 ml de HCl en 4 tubos de ensaye. Numerar los tubos
2)Adicionar a cada tubo un elemento diferente.

Tubo 1 contiene calcio su tiempo de reacción fue de 30 segundos y las observaciones que note es que solo burbujeo un poco nadamas.

Tubo 2 contiene magnesio, su tiempo de reacción fue al momento, las observaciones son que empezó a burbujear salio un poco de humo y despues se calentó un poco.

Tubo 3 contiene cobre, su tiempo de reacción fue de 45 segundos, y las observaciones fueron que empezó a burbujear nadamas.

Tubo 4 contiene hierro, su tiempo de reacción fue de 15 segundos y las observaciones es que solo burbujeo un poco.
PARTE 2 PRUEBA DE SOLUBILIDAD Y REACTIVIDAD.

1)Coloca en 4 tubos de ensaye 2ml de HNO3 1m
2) En otros 4 tubos de ensaye coloca 2 ml de H2O
3) En 2 tubos uno con HNO3 y otro con H2O coloca una de las sustancias y registra observaciones.

El primero la sustancia es OXIDO DE ZINC con el acido se disolvio, con agua solo se pone de color blanco, y las observaciones esque no hay reacción y si es soluble en agua.

El segundo es CARBONATO DE SODIO con el ácido hace unas pequeñas burbujas y luego se vuelve completamente transparente, con el agua no pasa nada, y las observaciones es que si reacciono al alcohol y es soluble en agua.

El tercero es CARBONATO DE MAGNESIO con el ácido hace pequeñas burbujas, con el agua no pasa nada, si reacciona con el alcohol además de ser soluble en agua.

El cuarto es CARBONATO DE CALCIO con el ácido hace burbujas y después se pone completamente transparente, con el agua no pasa nada a escepcion de que se torna color blanco, si hay reacción solo con el ácido y si es soluble en agua.

IONES FORMADORES DE COMPUESTOS

El objetivo de esta practica era determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones.Para esto utilizamos 9 tubos de ensaye, gradilla, agitador de vidrio, pipeta, propipeta, franela, gotero y un aparato para determinar la conductividad.
En el procedimiento tuvimos que verificar la existencia de iones en las soluciones que trabajamos colocamos en un recipiente 5ml de carbono y probamos si tenia conductividad, en el mg no, nitrtato de plata no, yoduro de potasio si, cloruro de calcio no, acetato de plomo no, hidroxido de sodio si condujo electricidad.
La segunada parte consistia en adicionar soluciones como el yoduro d potasio etc y se le adicionaron 5 gotas de diferentes sustancias de los anteriores del ejercicio 1.
Despues analisamos los resultados y escribimos las reacciones que se dieron en cada caso.
1.KI + AGNO3= KNO3 + AGI
2.KI+Pb(C2H3O2)2=KC2H3O2 + PbI2
3.KI + CaCL2 =K CL+ CaI2
4.NAoh+AgNO3=NaNO3+AgOH
5.NaOH+Pb(C2H3O2)2=NaC2H3O2+Pb(OH)2
6.NaOH+CaCL2=NaCL+Ca(OH)2
7.MgCO3+AgNO3=MgNO3+Ag(CO3)2
8.MgCO3+Pb(C2H3O2)2=Mg(C2H3O2)2+Pb(CO3)
9.MgCO3+CaCL2=MgCL2+Ca(CO3)2
El plomo sus propiedades su numero atomico es 82 según la tabla actual, ya que no formaba parte en la tabla de Mendeleyev. Este químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este elemento depende de las temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los extienden.El plomo es un metal pesado de densidad relativa o gravedad especifica 11,4 a 16 °C, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color mate. Es flexible, inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente resistente al ataque de acido sulfurico y acido clorhidrico, aunque se disuelve con lentitud en acido nitrico y ante la presencia de bases nitrogenadas. El plomo es anfotero, ya que forma sales de plomo de los ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la capacidad de formar muchas sales, oxidos y compuestos organometálicos. Los cuatro isótopos naturales son, por orden decreciente de abundancia, 208, 206, 207 y 204. Se cristaliza en el sistema cúbico en forma de cara centrada invertida. Al contacto con agua aireada se cubre con una capa de sulfato de plomo. Todas sus sales son venenosas y sus vapores provocan indisposición.

La Toxicidad
Las sustancias químicas incluyen tanto sustancias inorgánicas como organicas. Entre estas últimas se encuentra el metanol, la mayor parte de los medicamentos y venenos de origen animal. Entre las inorgánicas podemos considerar el plomo, los metales pesados, acido fluorhidrico y gas de cloro.


La toxicidad biológica puede ser más complicada para identificar la " dosis umbral ", puesto que muchas toxinas se producen a causa de virus y bacterias las que se reproducen para desarrollar la infección. Sin embargo, en un anfitrión con un sistema inmunológico intacto o en buen estado la toxicidad inherente del organismo es equilibrada por la capacidad del anfitrión de defenderse; entonces la toxicidad biológica depende de una combinación de los factores de ambas partes.


Las entidades físicamente tóxicas incluyen cosas que por lo general no son pensadas como tal. Ejemplo: golpes, conmoción cerebral, sonidos y vibraciones, calor y frío, no radiación electromagnética no ionizanda como la luz infrarroja y la luz visible, Radiación ionizante como los rayos X y rayos gamma, y la radiación de particulas como rayos alfa, rayos beta, y los rayos cósmicos.

viernes, 9 de abril de 2010

COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES


I-PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA : Se trata de investigar el caracter ionico o covalentede algunas sustancias con base en sus caracteristicas






II-OBJETIVO : DETERMINAR EL CARACTER IONICO O COVALENTE DE ALGUNAS SUSTANCIAS






III-MATERIAL Y SUSTANCIAS






4 Vasos de presipitados de 100 ml, 1 espatula, 1 Agitador de vidrio, 1 Porta objetos, 1 Soporte Universal, 1 Parrila de calentamiento, 1 Termometro, 1 Aparato de detectar conductividad, 1 Piseta con agua, 1 Portatermometros.






Cloruro de potasio, Yoduro de potasio, Cloruro de calcio, Cloruro de sodio, Sacarosa, Almidon, Parafina, Glucosa.






VI.-PROCEDIMIENTO






Parte 1






1) Divide el portaobjetos en dos partes imaginarias. En una parte deposita la sustancia A y en la otra parte deposita la sustancia B de acuerdo con el numero de tu equipo.



2) Coloca el portaobjetos sobre la parrilla y calienta como maximo, hasta que el termometro marque 135° C.



3) Mide la temperatura colocando el termometro muy cerca del portaobjetos pero sin tocarlo.



4) Registra si alguan sustancia se fundio.



5) Comparte tu informacion con los demas equipos.






Parte 2






1) Coloca una pequeña cantidad de sustancia A en un vaso de presipitados



2) Trata de disolverla en 30 ml de agua destilada.



3) Registra si se disolvio o no.



4) Determina si conduce electricidad colocando las puntas (electrodos) del aparato para detectar conductividad.



5) Repite el experimento ahora con la sustancia B






V.- CLASIFICACION DE LAS SUSTANCIAS






EQUIPOS SUSTANCIA A SUSTANCIA B





1 YODURO DE POTASIO SACAROSA





2 CLORURO DE POTASIO PARAFINA





3 ALMIDON CLORURO DE CALCIO





4 GLUCOSA CLORURO DE SODIO


VI.- RESULTADOS Registra tus resultados en la siguiente tabla:



SUSTANCIA, PUNTO DE FUSION, DISOLUCION EN AGUA, CONDUCCION DE ELECTRICIDAD, DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD, CARACTER DEL ENLACE.



1) YODURO DE POTASIO su punto de fuson fue de 105 °C se disolvio con el agua, conduce la electricidad, su diferencia de electronegatividad fue de 1.84, tiene enlace ionico.



2)SACAROSA su punto de fusion fue de 72°C, se disolvio rapidamente, pero no conduce la electricidad, su diferencia de electronegatividad fue de 1.20, tiene caracter polar.



3)CLORURO DE POTASIO punto de fusion fue de 110°C, se disolve en el agua, conduce la elctricidad, su diferencia de electronegatividad fue de 0.18, tiene caracter polar.


4) PARAFINA punto de fusion fue de 25° C, no se disuelve en agua, no conduce electricidad, y su diferencia es de 1.20, tiene caracter polar.


5) ALMIDON a los 70°C se quemo,si se disuleve en agua, no es conductor, su diferncia es de 1.20, tiene caracter polar.


6) CLORURO DE CALCIO a los 110°C se quemo, si se disuleve en agua, si conduce electricidad, su diferncia es de 2.16, tiene caracter ionico.


7) GLUCOSA su punto de fusion es de 45°C, si se disuelve en agua, no conduce electtricidad, su diferncia es de 1.20, su caracter es polar.


8) CLORURO DE CALCIO su punto de fusion es de 110°C, si se disuleve en agua, si conduce elctricidad, su diferencia es de 0.07, tiene caracter polar.


SUSTANCIAS IONICAS


YODURO DE POTASIO


CLORURODE CALCIO



SUSTANCIAS COVALENTES


SACAROSA


CLORURODE POTASIO


PARAFINA


ALMIDON


GLUCOSA


CLORURODE SODIO





























miércoles, 7 de abril de 2010

CONSTRUCCION DE UN MODELO DE ATOMO

Sobre la naturaleza de la materia


POE

Yo pienso que ciertas moleculas del agua se repelen a la barra de plastico ala cual es frotada previamente con una tela

OBSERVA
La barra de plastico repelo alas moleculas del agua

EXPLICA
Mi teoria es que tienencargas iguales y por eso se repelen ya que cierta ley de carga dice que una carga positiva con otra positiva se repelen yo pienso que aqui entra la electridcidad


EXPERIMENTO 2

¿Se puede conducir la electricidad en los gases?


CONCLUSION

Es que tienen cargas diferentes y se atraen


CARGAS ELECTRICAS

+ .- = se atraen

-.- = se repelen

+.+ = se repelen
LO QUE TIENE QUE CONTENER UN ATOMO
1 un atomo es divisible
2 la materia es de naturaleza electrica( esta formada por crgas
3 el atomo es una esfera
4la explicacion de este atomo es que tiene carga positiva u negativa pero cunado se acerca a otra mlecula pierde su carga rapidamente pero predominan las negativas

martes, 6 de abril de 2010

SESION EX´PERIMENTAL

MATERIAL

6 CORCHOLATAS
1 BASE DE METAL
1 FRANELA
1 CAJA DE CERILLOS


PARTE 1



COLOCA 6 CORCHOLATAS
SOBRE LA BASE DE METAL



COLOCA UNA PIZCA DE SUSTANCIA EN
CDA CORCHOLATA E IDENTIFICALAS,
AGREGA 10 PIZCAS DE ETANOL






SUSTANCIA , COLOR DE LLAMARADA, MODELO DE BOHR (DEL METAL)


Cloruro de sodio, su color se puso azul con amarillo

Cloruro de estroncio, su color era como rojiso
casi rosa, cuando se encendio la llama se acabo muy rapido





















Cloruro de Hierro, el color de llama era muy rojo
sacaba chispas estuvo genial









Cloruro de Calcio su principal color antes de ,
encenderlo era azul la llama era azul, amarillo con
algo de verde








Cloruro de Bario, tenia su color de llama
como que mas azul que amarillo











jueves, 25 de marzo de 2010

¿COMO ES EL MUNDO SUBMICROSCOPICO?


MATERIAL

1 VASO PRECIPITADO ( 600 ml)
1 VASO PRECIPITADO ( 100 ml)
1 AGITADOR DE VIDRIO
1 JERINGA
1 FRANELA

AGUA
SUSTANCIA EN POLVO
BOMBON (1)
HOJA DE TRABAJO DE REPORTE


MATERIALES DESCRIPICION ESQUEMA DESCRIPICION DEL
CONDICIONES DEL MATERIAL CORPUSCULOS ESQUEMA


POLVO Suave color chocolate cafe claro arenoso Puntos que conforman el polvo

POLVO + AGUA Dura con un color a choc0late cafe oscura fluida y pegagosa se mueve algo espesa con burbujas


MEZCLA AL APLICAR FUERZA Espesa, reseca, cafe chocolate con alguna burbujas Despues se encontraba algo agrietada

BOMBON Rosa flexible al parecer delicioso Al aplicarle fuerza aumento el volumen al soltarlo se resdujo algo muy pequeño depues me lo comi






























martes, 23 de febrero de 2010

EL MUNDO DE LO PEQUEÑO




OBJETIVO
Observar objetos y medir algunas de sus partes auxiliandote de una regla
MATERIAL
  • Microscopio
  • Caja de Petri
  • Portafolios excavado
  • Pinzas de disección
  • Regla Graduada
OBJETO MEDIDA MEDIDA EN MEDIDA EN M ESQUEMA
EN MM M (DECIMALES) (N.CIENTIFICA)

SULFATO DE 0.125 mm 1.25 1.25 x 10
COBRE


PERMANGANATO 0.5 mm 0.0005 5 x 10
DE POTASIO


SAL 1 mm 0.001 1 x 10


AZUCAR 1 mm 0.001 1 x 10



AJONJOLI 0.25 mm 0.00025 2.5 x 10



ALPISTE 0.16 mm 0.00016 0.16 x 10


RHIZOPUS 0.2 mm 0.0002 2 x 10
(HONGO)


HOJA DE PINO 0.1 mm 0.0001 1 x 10









martes, 16 de febrero de 2010

FERNANDO RODRIGUEZ MARTINEZ

BLOGG PARA EL CURSO DE QUIMICA II GRUPO 401

FERNANDO RODRIGUEZ MARTINEZ

BLOGG PARA EL CURSO DE QUIMICA II GRUPO 401